задачи на уравнение химической реакции

Слайд 32: Изучение нового материала: | Презентация: Уравнения химических реакций.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия

- Электролитическая диссоциация химических элементов. Демонстрационный эксперимент. Окраска индикатора не изменится. Урок - лекция. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Механизм диссоциации веществ.

- Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Как мы можем назвать процесс, который протекает?

- dCB dt. ?C. h?. С2. Скорость средняя и мгновенная. Скорость как функция изменения концентрации. b B. dCA dt. ?C ?t. Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение.

- Ломоносов. Составьте уравнения реакций по названию веществ. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. Бурый газ оксид азота (iv). Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО. Оксиды. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Неметаллы. кислород О2. Азот. Сульфиды. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Задание 7. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. H2 водород; H2O дождь, туман, вода. Металлы.

- 5. По тепловому эффекту: Введение. Аллотропия фосфора: H2O 4Al + 3I2 ? 2AlI3. Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Не окислительно-восстановительные реакции: Оглавление. В неорганической химии. 3. По участию катализатора: 0 0 +2 -2 2мg + O2 = 2mgo. 4р + 5о2 = 2р2о5 + q.

- Контрольная работа 3 по теме «Явления, происходящие с веществами». К2о. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. ВСПОМНИ! Значение индексов и коэффициентов. Практическая работа 3 «Анализ почвы и воды» 11. Тема: Изменения, происходящие с веществами. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

краткое содержание других презентаций о реакциях

бесплатно в zip-архиве. Размер архива - 3090 КБ.

всю презентацию «Уравнения химических реакций.ppt»

Для показа на уроках Вы также можете

щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».

Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии,

Изучение нового материала: 1) Решение проблемной задачи урока в процессе изучения текстового материала и иллюстраций опытов учебника. 2) Объяснение учителем основного понятия «химическое уравнение» с использованием алгоритма составления уравнения химической реакции: - запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «+» (левая часть уравнения; - поставьте стрелку; - запишите после стрелки формулы продуктов реакции (это правая часть уравнения); - расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны); - замените стрелку знаком равенства. Слайд 32 из презентации «Уравнения химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции» Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg.

Изучение нового материала:

Изучение нового материала: 1) Решение проблемной задачи урока в процессе изучения текстового материала и иллюстраций опытов учебника. 2) Объяснение учителем основного понятия «химическое уравнение» с использованием алгоритма составления уравнения химической реакции: - запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «+» (левая часть уравнения; - поставьте стрелку; - запишите после стрелки форулы продуктов реакции (это правая часть уравнения); - расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны); - замените стрелку знаком равенства. - Слайд 32 - Уравнения химических реакций - Реакции - Презентации по химии